高中化學教學案例分析
一、教學目標
(一)知識與技能目標
1、通過了解化學鍵的含義以及離子鍵、共價鍵的形成，增強學生對物質構成的認識。
2、了解化學反應中伴隨有能量的變化的實質和化學能與其他能量形式之間的轉化。
(二)過程與方法目標
1、講清化學鍵存在于分子內相鄰的兩個或多個原子間，“強烈的相互作用”而不能說成是“結合力”。
2、通過電解水和氯化氫的形成過程的介紹，搞清共價鍵的形成原因和存在情況。
3、關于離子鍵的形成，通過對NaCl形成過程的分析，引導學生注意離子鍵的形成特點：(1)成鍵的主要原因——得失電子(2)成鍵的微——陰、陽離子(3)成鍵的性質：靜電作用，當吸引與排斥達到平衡時形成離子鍵。
(三)情感態度與價值觀目的
在學生已有知識的基礎上，通過重新認識已知的化學反應，引導學生從宏觀現象入手，思考化學反應的實質，通過對化學鍵、共價鍵、離子鍵的教學，培養學生的想象力和分析推理能力。通過“遷移·應用”、“交流·研討”、“活動·探究”等形式，關注學生概念的形成。通過對“化學反應的應用”的學習，提升學生對化學反應的價值的認識，從而贊賞化學科學對人類社會發展的貢獻。
二、教學重點、難點
(一)知識上重點、難點
教學重點：化學鍵、離子鍵、共價鍵的的含義，化學鍵與化學反應的實質。
教學難點：對離子鍵、共價鍵的成因和本質理解。
(二)方法上突破點
針對共價鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實例出發，展開分析剖析，從中提出問題，鼓勵學生聯想質疑，形成概念。
三、教學準備
(一)學生準備：預習“化學鍵與化學反應中的物質變化”
(二)教師準備：教學多媒體設備和多媒體課件;
四、教學方法：問題推進法、總結歸納法
五、課時安排：1課時
六、教學過程
第1課時
【引入】前邊通過元素周期律、周期表的學習，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構成了已發現或合成的一千多萬種物質，元素的原子能夠相互結合形成多種多樣的物質，說明形成這些物質的原子間一定存在著相互作用。下面以電解水為例：
【投影】水在直流電的作用下分解
2H2O=2H2↑+O2↑
【思考·質疑】水在通電條件下能夠發生分解，為什么要通電?
【歸納】水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，氫原子和氧原子之間存在著很強的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。
【板書】第1節化學鍵與化學反應
化學鍵：相鄰原子間的強相互作用
【對定義的強調】①是直接相鄰的原子。
②是強烈的相互作用。
③相互作用既包括吸引也包括排斥。
【投影】“交流·研討”
【分析·歸納】水在通電時分解成H2和O2，在這個過程中首先水分子中氫原子和氧原子間的化學鍵斷裂，形成單個的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學鍵結合成為氫分子和氧分子。所以可以得出結論：化學反應中物質變化的實質——舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
【投影】化學反應中物質變化的實質——舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
【過渡】元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素的原子一般容易失電子，非金屬元素的原子一般容易得電子。我們發現非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間都可以通過化學鍵構成物質，他們之間的化學鍵是否一樣?下面我們以氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒為例。
【聯想·質疑】氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學鍵方面是否相同?
【點評歸納】氫氣在氯氣中燃燒時，氫分子和氯分子獲得能量，化學鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢，最終誰也不能把對方的電子完全得到，氯和氫都沒有完全得失電子，而是氯原子和氫原子各提供一個電子組成共用電子對，從而使兩者的最外層都達到穩定結構并產生強烈的相互作用——形成化學鍵，這樣的化學鍵叫共價鍵。
而在氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電子，當鈉原子和氯原子靠近時，鈉原子就失去最外層的一個電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個電子形成氯陰離子(兩者最外層均達到穩定結構)，陰、陽離子靠靜電作用形成化學鍵——離子鍵，構成氯化鈉。
【媒體展示——板書】
共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。一般非金屬元素之間形成共價鍵。
離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間。
【課堂練習】請運用你所學的知識判斷下列物質中分別存在哪些類型的化學鍵?
⑴NaF⑵CH4⑶H2O⑷CaO⑸KBr⑹HF
⑺BaCl2⑻O2⑼CO2⑽MgCl2⑾Ar⑿NaOH
【過渡】我們已經學習過物質的分類，知道物質分純凈物、混合物;純凈物又分單質和化合物。通過化學鍵的學習，我們知道構成物質的離子(或原子)之間的化學鍵也是有區別的——又分為離子鍵、共價鍵等。于是，人們根據化合物中所含化學鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價化合物。
【媒體展示——板書】
離子化合物：含有離子鍵的化合物。
共價化合物：只含有共價鍵的化合物。
【設問】如何判斷一種物質是否屬于離子化合物或共價化合物?
【討論回答】關鍵在于化合物中是否存在離子鍵?若有離子鍵時，該化合物一定是離子化合物。
【練習】請判斷下列物質中哪些分別屬于離子化合物或共價化合物?
⑴NaF⑵CH4⑶H2O⑷CaO⑸KBr⑹HF
⑺BaCl2⑻O2⑼CO2⑽MgCl2⑾Ar⑿NaOH
【歸納·強調】
(1)當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。
(2)當一個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物。
(3)只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。
(4)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素;
共價化合物一般只含有非金屬元素(NH4+例外)
【遷移·應用——課堂練習】
指出下列化合物內部的鍵型和化合物的分類(離子化合物、共價化合物)
【板書設計】
第1節化學鍵與化學反應
化學鍵：相鄰原子間的強相互作用
共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。
離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。
離子化合物：含有離子鍵的化合物。
共價化合物：只含有共價鍵的化合物。
【高中化學教學案例分析】相關文章：
教育教學案例分析08-28
教學案例分析報告06-05
心理案例分析11-07
案例分析報告09-28
案例分析報告09-01
經典的溝通案例分析09-18
大班的案例分析09-24
歸納教學法案例分析06-28
案例分析著名公司HR再造案例04-17